Тестирование

Дисциплина: Неорганическая химия

Уважаемые студенты!

Обращаем Ваше внимание на то, что процесс тестирования по дисциплине ограничивается временным интервалом - 20 минут. По истечении указанного времени тестирование завершается автоматически, аналогично нажатию кнопки "Завершить тестирование". Контролировать оставшееся время Вы можете в строке состояния интернет-обозревателя.

Вопрос № 1. Элемент, обладающий наибольшим сродством к электрону:

Al;

Si;

P;

S;

Cl.

Вопрос № 2. Математическое выражение

осмоса ;

давления насыщенного пара растворителя;

изменения температуры замерзания раствора;

изменения температуры кипения раствора ;

диффузии.

Вопрос № 3. Повышение температуры равновесной системы приводит к смещению равновесия в сторону…

реакции, идущей с увеличением числа молекул газов;

реакции, идущей с поглощением теплоты;

реакции, идущей с уменьшением числа молекул газов;

реакции, идущей с выделением теплоты;

реакции образования исходных веществ.

Вопрос № 4. Какая связь образуется, когда два атома образуют общую электронную пару, которая смещена к более электроотрицательному атому?

водородная;

ковалентная полярная;

металлическая;

ковалентная неполярная;

ионная.

Вопрос № 5. Какова сумма анионов, образующихся при диссоциации одной молекулы сульфата алюминия и трех молекул хлорид калия?

6;

3;

4;

5;

7.

Вопрос № 6. Как изменяются химические свойства и характеристики элементов в главных подгруппах с возрастанием порядкового номера?

заряд ядра уменьшается;

металлические свойства ослабевают;

число электронных слоев уменьшается;

число электронных слоев увеличивается;

неметаллические свойства усиливаются.

Вопрос № 7. Процесс восстановления:

Вопрос № 8. Определите массовую долю сурьмы в оксиде сурьмы (III)

78,0 %;

83,6 %;

86,7 %;

72,4 %;

68,9 %

Вопрос № 9. Какое соединение наименее склонно к образованию водородных связей?

Вопрос № 10. Определите массовую долю серебра в оксиде серебра

90,6 %;

92,1 %;

89,6 %;

93,1 %;

94,1 %.

Вопрос № 11. Расположите в порядке усиления кислотных свойств следующие оксиды:

Вопрос № 12. Укажите электронную формулу строения атома кобальта:

Вопрос № 13. Газ массой 64 г занимает объем 44,8 л (н.у.). Какова его молярная масса?

8 г/моль;

16 г/моль;

24 г/моль;

32 г/моль;

36 г/моль.

Вопрос № 14. Определите количество вещества соляной кислоты, содержащейся в 200 мл 0,3М раствора HCl:

0,01 моль;

0,02 моль;

0,05 моль;

0,06 моль;

0,03 моль.

Вопрос № 15. Какое условие может сместить равновесие приведенной реакции вправо:

увеличение давления;

нагревание;

понижение давления;

увеличение концентрации

увеличение концентрации

Вопрос № 16. Какова масса меди, выделившейся на катоде при электролизе водного раствора сульфата меди при пропускании тока силой 6 А в течение 5 минут (без учета потерь) ?

0,995 г;

0,497 г;

1,194 г;

0,597 г;

0,796 г.

Вопрос № 17. Каково количество вещества газа, занимающего объем 89,6 л (н.у.)?

1 моль;

2 моль;

0,5 моль;

3 моль;

4 моль.

Вопрос № 18. Какова масса кислорода, занимающего объем 44,8 л ( н.у.)?

16 г;

32 г;

64 г;

48 г;

80 г.

Вопрос № 19. Сколько всего d – электронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 30?

8;

5;

10;

12;

6.

Вопрос № 20. Какое количество соединений из предложенных способно взаимодействовать с соляной кислотой:

1;

3;

5;

2;

4.

Вопрос № 21. Какое квантовое число определяет направление собственного магнитного момента электрона?

l;

n;

(n+l).

Вопрос № 22. Укажите электронную формулу атома алюминия:

Вопрос № 23. Водородный показатель раствора равен двум (рН=2). Реакция раствора:

нейтральная;

кислая;

слабокислая;

щелочная;

слабощелочная.

Вопрос № 24. Чему равен объем (при н.у.) азота количеством вещества 5 моль?

22,4 л;

11,2 л;

224 л;

112 л;

56 л.

Вопрос № 25. Определите массовую долю натрия в оксиде натрия

74,2 %;

81,3 %;

68,4%;

88,1%;

77,6 %.

Вопрос № 26. Уменьшение концентрации водорода в 3 раза в реакции

увеличению скорости реакции в 9 раза;

уменьшению скорости реакции в 3 раза;

уменьшению скорости реакции в 6 раз;

уменьшению скорости реакции в 9 раз;

уменьшению скорости реакции в 27 раз.

Вопрос № 27. В воде объёмом 200 мл растворили 50 г гидроксида натрия. Массовая доля щёлочи в данном растворе составляет…

20%;

50%;

60%;

30%;

40%.

Вопрос № 28. Какое количество соединений из предложенных способно взаимодействовать с гидроксидом калия:

1;

3;

5;

2;

4.

Вопрос № 29. Процесс восстановления:

Вопрос № 30. Определите количество вещества гидроксида калия, содержащегося в 200 мл 2 М раствора КОН:

0,5 моль ;

0,4 моль ;

0,6 моль ;

0,3 моль ;

0,1 моль.