Тестирование

Дисциплина: Аналитическая химия

Уважаемые студенты!

Обращаем Ваше внимание на то, что процесс тестирования по дисциплине ограничивается временным интервалом - 20 минут. По истечении указанного времени тестирование завершается автоматически, аналогично нажатию кнопки "Завершить тестирование". Контролировать оставшееся время Вы можете в строке состояния интернет-обозревателя.

Вопрос № 1.

жёлто-зелёный;

кирпично-красный;

интенсивно желтый;

синий;

фиолетовый.

Вопрос № 2. Какой катион можно обнаружить, используя гексанитрокобальтат натрия

Вопрос № 3. Осадок

желтым;

розовым;

серо-фиолетовым, серо-зелёным;

белым;

черным.

Вопрос № 4. Титр раствора Т(х) показывает, сколько граммов вещества растворено:

в 100 мл раствора;

в 1 л раствора 1 мл;

в 1 мл раствора;

в 100 г раствора;

в 1кг раствора.

Вопрос № 5. От примесей карбамината аммония

добавления HCl

нагревания до 80 °С

центрифугирования раствора

добавлением буферного раствора

нейтрализацией NaOH

Вопрос № 6. Диссоциация тетрагидроксоцинката (II) натрия

Вопрос № 7. Количественный и качественный учёт при химических процессах в книге «Первые основания металлургии и рудных дел» описал:

М.В. Ломоносов;

Д. Дальтон;

Д.И. Менделеев;

Р. Бойль;

Э. Резерфорд.

Вопрос № 8. Гидрокарбонатные примеси в групповом реагенте на катионы II аналитической группы удаляются путем добавления:

кислоты сильной;

кипячения.

Вопрос № 9. Малорастворимые соли бария имеют следующие значения

любые из анионов этих соединений.

Вопрос № 10. Координационное число иона-комплексообразователя в гексайодмеркурате (II) натрия

4;

6;

10;

1;

2.

Вопрос № 11. Сульфид цинка ZnS не растворим, имеет цвет:

желтый;

розовый;

серо-фиолетовый, серо-зелёный;

белый;

черный.

Вопрос № 12. Термодинамическое произведение растворимости

равновесные концентрации ионов осадка;

общие концентрации ионов осадка;

активности ионов труднорастворимого электролита;

молярные концентрации ионов в растворе;

нормальные концентрации ионов.

Вопрос № 13. Выражение термодинамической константы равновесия для реакции

Вопрос № 14. Степень окисления хлора в HClO равна:

+2;

-1;

+7;

+1;

0.

Вопрос № 15. На раствор подействовали соляной кислотой, при этом произошло «вскипание» смеси. Исследуемый раствор содержит:

Вопрос № 16. Масса навески вещества для приготовления молярного раствора определяется формулой

нормальная концентрация;

молярная концентрация;

процентная концентрация;

объемная концентрация;

массовая концентрация.

Вопрос № 17. Правильность определяет:

степень близости результата анализа к действительному содержанию вещества (или близости к нулю систематической погрешности);

разницу экспериментального и истинного значения;

отношение абсолютной погрешности к истинному значению;

разницу между абсолютным и истинным значением;

отклонение от средней арифметической величины.

Вопрос № 18. Стандартные растворы получают

растворением точной навески исходного вещества в определенном объеме воды

приготовлением раствора титранта приблизительно нужной концентрации, с последующим точным ее установлением

выдерживанием раствора заданной концентрации на свету в течение определенного времени

выдерживанием раствора заданной концентрации в темноте в течение определенного времени

нагреванием раствора заданной концентрации при определенной температуре

Вопрос № 19. Бихроматометрический метод анализа основан на использовании в качестве титранта:

Вопрос № 20. В 250 мл раствора содержится 0,2 моль

1,6 н;

0,2н;

0,8н;

0,25н;

1н.

Вопрос № 21. Степень окисления хрома в надхромовой кислоте

+2;

+3;

+10;

+6;

+8.

Вопрос № 22. Выражение массовой концентрации вещества Т(х):

Вопрос № 23. Указать условия динамического равновесия в гетерогенной системе

Вопрос № 24. Правильное выражение произведения растворимости малорастворимого соединения:

Вопрос № 25. Какой катион можно обнаружить, используя иодид калия (KI)?

Вопрос № 26. Обнаружение наличия конкретных составляющих в сложном материале и установление их соотношения– это задача:

количественного анализа;

гравиметрического анализа;

качественного анализа;

количественно-качественного анализа;

титриметрического анализа.

Вопрос № 27. Схема из приведенных, иллюстрирующая диссоциацию хлорида гексааквахрома (III)

Вопрос № 28. Закон разбавления Оствальда

молярная концентрация;

константа ионизации;

степень ионизации;

степень извлечения;

константа растворимости.

Вопрос № 29. Аргентометрию не применяют для определения концетрации

хлоридов

бромидов

иодидов

нитратов

тиоцианатов

Вопрос № 30. Раствор, который содержит количество растворенного вещества, совпадающего с его растворимостью при данных условиях, называется:

насыщенным;

концентрированным;

разбавленным;

ненасыщенным;

пересыщенным.