Тестирование

Дисциплина: Аналитическая и физколлоидная химия

Уважаемые студенты!

Обращаем Ваше внимание на то, что процесс тестирования по дисциплине ограничивается временным интервалом - 20 минут. По истечении указанного времени тестирование завершается автоматически, аналогично нажатию кнопки "Завершить тестирование". Контролировать оставшееся время Вы можете в строке состояния интернет-обозревателя.

Вопрос № 1. Удаление

кипячения;

кипячения в присутствии избытка щелочи и центрифугированием;

отстаивания;

осаждение реактивом Несслера;

прокаливания до прекращения выделения белого дыма.

Вопрос № 2. С раствором

Вопрос № 3. Согласно закону действующих масс, скорость реакции равна:

сумме концентраций реагирующих веществ;

произведению концентраций реагирующих веществ;

не зависит от концентраций реагирующих веществ;

концентрации исходного вещества;

произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам.

Вопрос № 4. Осадок хлорид серебра AgCl в гравиметрии является формой:

гравиметрической;

окончательной;

титриметрической;

осаждаемая и гравиметрическая;

осаждаемой.

Вопрос № 5. Энергия, которой обладает система, находящаяся при постоянном давлении, называется:

внутренней энергией;

энтропией;

энтальпией;

работой;

теплотой.

Вопрос № 6. Энтальпия системы:

Вопрос № 7. Конечную точку титрования в методе нейтрализации определяют:

по изменению окраски раствора;

по изменению окраски индикатора;

по растворению осадка;

по образованию окрашенного продукта реакции;

по изменению окраски реагентов.

Вопрос № 8. Шкала потенциалов, в которой за нуль отсчета принят потенциал стандартного водородного электрода, называется:

стандартной;

нулевой;

водородной;

абсолютной;

относительной.

Вопрос № 9. Масса навески вещества для приготовления молярного раствора определяется формулой

нормальная концентрация;

молярная концентрация;

процентная концентрация;

объемная концентрация;

массовая концентрация.

Вопрос № 10. Эффект Тиндаля — это:

различие цвета дисперсной системы в прямом и боковом свете;

матовое свечение дисперсных систем;

появление в прямом свете конуса Тиндаля;

появление в боковом свете при фокусировании световых лучей внутри коллоидной системы светящейся полосы, узкой со стороны входа света и более широкой на выходе;

различие интенсивности цвета дисперсной системы в прямом и боковом свете.

Вопрос № 11. Точка эквивалентности при титровании слабой кислоты сильным основанием находится

в кислой среде

при рН > 7

при рН < 7

при рН = 7

в нейтральной среде

Вопрос № 12. Способность дисперсной системы при коагуляции образовывать непрочные агрегаты, в которых частицы дисперсной фазы теряют индивидуальную подвижность, но при соответствующих условиях могут пептизироваться, называется:

кинетической устойчивостью;

седиментационной устойчивостью;

агрегативной устойчивостью;

конденсационной устойчивостью;

неустойчивостью.

Вопрос № 13. Ионное произведение воды

Вопрос № 14. В 250 мл воды растворили 0,3180 г хлорида натрия, титр полученного раствора:

0,001272 г/мл;

0,002515 г/мл;

0,005112 г/мл;

0,002712 г/мл;

0,003115 г/мл.

Вопрос № 15. Осадок выпадает, если между произведением концентрации ионов (ИП) малорастворимого электролита и произведением его растворимости (ПР) выполняются условия:

ИП = ПР;

ИП > ПР;

ИП < ПР;

ИП – ПР = 1;

ИП << ПР.

Вопрос № 16. Скорость реакции всегда считается:

отрицательной;

положительной;

убывающей;

равномерной;

постоянной.

Вопрос № 17. Химическая реакция протекает самопроизвольно в обратном направлении, если:

Вопрос № 18. Теплота не может переходить самопроизвольно от холодного тела к горячему – это:

первый закон термодинамики;

второй закон термодинамики;

закон Гесса (основной закон термохимии);

уравнение Менделеева - Клапейрона;

закон Лавуазье - Лапласса.

Вопрос № 19. 4 г гидроксида натрия растворено в колбе емкостью 200 мл. Титр раствора гидроксида натрия равен:

1г/мл;

0,0200г/мл;

г/мл;

1 г/мл;

г/мл.

Вопрос № 20. Потенциалопределяющие ноны ДЭС - это:

ионы, адсорбционно закрепившиеся на поверхности частиц дисперсной фазы;

ионы, находящиеся в дисперсионной среде, противоположные по знаку ионам, адсорбированным на поверхности частиц дисперсной фазы;

ионы, находящиеся в дисперсионной среде, одноименные по знаку ионам, адсорбированным на поверхности частиц дисперсной фазы;

ионы, входящие в состав кристаллической решетки твердой дисперсной фазы;

молекулы растворителя.

Вопрос № 21. Какой катион можно обнаружить, используя дихромат калия

Вопрос № 22. Электроосмос - это:

движение частиц дисперсной фазы в электрическом поле;

движение жидкой дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы;

возникновение электрического тока и разности потенциалов при перетекании жидкости через пористую диафрагму;

возникновение электрического тока и разности потенциалов при оседании частиц в поле силы тяжести;

растворение дисперсной фазы.

Вопрос № 23. Титр определяется выражением

масса раствора;

масса растворенного вещества;

масса растворителя;

масса воды;

масса половины раствора.

Вопрос № 24. Дисперсионная среда — это:

непрерывная фаза дисперсной системы;

растворитель;

мельчайшие кристаллы;

совокупность диспергированных частиц;

осадитель.

Вопрос № 25. Иониты - это вещества:

способные растворяться в данном растворе;

способные диссоциировать в расплаве;

способные диссоциировать в данном растворителе;

способные к обмену ионами с данным раствором;

способные растворяться в данном растворителе.

Вопрос № 26. Закрытой называется система, которая:

может обмениваться с окружающей средой энергией и веществом;

не может обмениваться с окружающей средой ни энергией, ни веществом;

может обмениваться с окружающей средой энергией, но не веществом;

состоит из одной фазы (не имеет видимых поверхностей раздела фаз);

состоит из двух или более фаз ( имеет видимые поверхности раздела фаз).

Вопрос № 27. Скорость реакции второго порядка

начальные количества исходных веществ;

начальные концентрации исходных веществ;

уменьшение концентраций веществ ко времени

концентрации исходных веществ в равновесном состоянии;

концентрации продуктов реакции.

Вопрос № 28. Выражение термодинамической константы равновесия для реакции

Вопрос № 29. Молекулярность реакции определяется:

числом частиц, принимающих участие в элементарном акте химического превращения;

числом частиц, не принимающих участие в элементарном акте химического превращения;

числом образующихся в ней частиц;

числом частиц вещества, взятого в недостатке;

числом частиц вещества, взятого в избытке.

Вопрос № 30. Титрование – процесс

прибавления избытка титранта к анализируемому раствору

измерения объема анализируемого раствора

прибавления титранта к анализируемому раствору до окончания реакции

измерения объема титранта

изменения окраски индикатора