Тестирование

Дисциплина: Аналитическая и физколлоидная химия

Уважаемые студенты!

Обращаем Ваше внимание на то, что процесс тестирования по дисциплине ограничивается временным интервалом - 20 минут. По истечении указанного времени тестирование завершается автоматически, аналогично нажатию кнопки "Завершить тестирование". Контролировать оставшееся время Вы можете в строке состояния интернет-обозревателя.

Вопрос № 1. Большое численное значение константы равновесия окислительно – восстановительной реакции означает:

равновесие смещено вправо и реакция идет практически до конца;

равновесие смещено влево и реакция идет практически до конца;

реакция протекает до конца;

реакция протекает очень медленно;

реакция не протекает.

Вопрос № 2. Дисперсные системы - это:

гетерогенные системы с сильно развитой поверхностью раздела между фазами;

гомогенные системы;

истинные растворы;

сжиженные газы;

переохлажденные жидкости.

Вопрос № 3. Реакции и реагенты, дающие возможность открывать данный ион в присутствии других ионов, называются:

избирательными;

групповыми;

характерными;

специфическими;

индивидуальными.

Вопрос № 4. Точка эквивалентности при титровании слабой кислоты сильным основанием находится

в кислой среде

при рН > 7

при рН < 7

при рН = 7

в нейтральной среде

Вопрос № 5. Закон разбавления Оствальда

молярная концентрация;

константа ионизации;

степень ионизации;

степень извлечения;

константа растворимости.

Вопрос № 6. Анализ, основанный на законах сохранения массы М.В. Ломоносова и постоянства состава веществ Ж.Л. Пруста, заключающийся в точном измерении массы определяемого компонента, полученного в виде соединения известного химического состава, называется:

гравиметрическим;

методом отгонки;

методом осаждения;

методом выделения;

титриметрическим.

Вопрос № 7. Обратимым называется процесс:

не требующий затраты энергии извне;

требующий затраты энергии извне;

при протекании которого в системе или окружающей среде остаются неисчезающие изменения;

при протекании которого в системе или окружающей среде не остаются неисчезающие изменения;

происходящий без теплообмена с окружающей средой.

Вопрос № 8. Скорость статической адсорбции со временем:

неограниченно возрастает;

достигает некоторого предела и далее не изменяется;

падает;

не изменяется;

имеет экстремальный характер.

Вопрос № 9. Осмотическое давление в дисперсных системах:

обратно пропорционально концентрации частиц дисперсной фазы;

прямо пропорционально размеру частиц дисперсной фазы;

обратно пропорционально квадрату радиуса частиц дисперсной фазы;

прямо пропорционально кубу радиуса частиц дисперсной фазы;

обратно пропорционально кубу радиуса частиц дисперсной фазы.

Вопрос № 10. Для создания кислой среды в перманганатометрии применяют кислоту

соляную

азотную

серную

фосфорную

угольную

Вопрос № 11. Каким реагентом можно обнаружить йодид – ион?

HCI;

Дифениламин;

Вопрос № 12. Энтальпия системы:

Вопрос № 13. Осаждаемая форма – это осадок малорастворимого соединения:

определяемого компонента;

определяемого компонента, полученный после высушивания;

определяемого компонента, полученный после прокаливания;

полученный после перекристаллизации;

полученный при температуре 100°С.

Вопрос № 14. Система, которая не может обмениваться с окружающей средой ни энергией, ни веществом, называется:

открытой;

закрытой;

изолированной;

гетерогенной;

гомогенной.

Вопрос № 15. Величина стандартного электродного потенциала зависит:

только от температуры;

только от заряда ионов металла в электролите;

только от концентрации ионов металла в электролите;

только от природы вещества;

от природы вещества, заряда и концентрации ионов металла в электролите и от температуры.

Вопрос № 16. Обнаружение наличия конкретных составляющих в сложном материале и установление их соотношения – это задача:

количественного анализа;

гравиметрического анализа;

качественного анализа;

количественно-качественного анализа;

титриметрического анализа.

Вопрос № 17.

первый закон термодинамики;

второй закон термодинамики;

закон Гесса (основной закон термохимии);

уравнение Менделеева - Клапейрона;

закон Лавуазье - Лапласса.

Вопрос № 18. Шкала потенциалов, в которой за нуль отсчета принят потенциал стандартного водородного электрода, называется:

стандартной;

нулевой;

водородной;

абсолютной;

относительной.

Вопрос № 19. Произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре – это:

константа гидролиза;

математическое выражение закона действия масс;

кинетическое уравнение;

произведение растворимости;

константа диссоциации.

Вопрос № 20. Ультрафильтрация - это метод очистки коллоидных растворов:

извлечением примесей чистым растворителем с применением полупроницаемой мембраны;

извлечением примесей чистым растворителем с применением полупроницаемой мембраны под действием постоянного электрического тока;

фильтрованием через полупроницаемую мембрану, пропускающую дисперсионную среду с примесями;

фильтрованием через полупроницаемую мембрану, пропускающую частицы дисперсной фазы;

перекристаллизацией.

Вопрос № 21. Скорость реакции

Вопрос № 22. Учение о превращениях энергии при химических процессах, называется:

химической термодинамикой;

термохимией;

строением вещества;

электрохимией;

химической кинетикой.

Вопрос № 23. Наука о взаимосвязи химических процессов и сопровождающих их физических явлений:

неорганическая химия;

органическая химия;

аналитическая химия;

физическая химия;

физика.

Вопрос № 24. Несамопроизвольным называется процесс:

не требующий затраты энергии извне;

требующий затраты энергии извне;

при протекании которого в системе или окружающей среде остаются неисчезающие изменения;

при протекании которого в системе или окружающей среде не остаются неисчезающие изменения;

происходящий без теплообмена с окружающей средой.

Вопрос № 25. На раствор подействовали соляной кислотой, при этом произошло «вскипание» смеси. Исследуемый раствор содержит:

Вопрос № 26. При адиабатическом процессе:

внутренняя энергия системы постоянна;

теплота, сообщенная системе, полностью превращается в работу расширения;

теплота, сообщенная системе, расходуется на увеличение ее внутренней энергии;

теплота, сообщенная системе, расходуется на увеличение ее энтальпии;

работа производится за счет убыли внутренней энергии.

Вопрос № 27. Химическая реакция находится в состоянии равновесия, если:

Вопрос № 28. Погрешность, резко искажающая результат анализа, называется:

абсолютной;

промахом;

относительной;

случайной;

систематической.

Вопрос № 29. Медно-цинковый гальванический элемент Даниэля – Якоби:

Вопрос № 30. Конечную точку титрования в методе нейтрализации определяют:

по изменению окраски раствора;

по изменению окраски индикатора;

по растворению осадка;

по образованию окрашенного продукта реакции;

по изменению окраски реагентов.